可逆反应：

当采取下列措施时，对正、逆反应速率的影响是：

（1）增大 的浓度，正反应速率               

（2）减小 的浓度，正反应速率              

（3）增大反应容器的压强，正反应速率            ，逆反应速率            ；

（4）升高温度，正反应速率              ，逆反应速率              。

(14分) 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）

          A．过滤            B．分液                   C．蒸馏                   D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括                      。

（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是    。

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 (4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知 

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式

___________                   _____。