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    氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律 (2)价态与表现性质规律: (3)性质强弱规律:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物. 如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2.氧化性:Fe3+＞Cu2+.还原性:Cu＞Fe2+. (4)反应先后规律:如:把Cl2通入FeBr2溶液中.由于还原性Fe2+>Br-.当通入有限量Cl2时.根据先后规律.Cl2首先将Fe2+氧化,但Cl2足量时.方可把Fe2+.Br-一并氧化.离子方程式可分别表示为: . . (5)价态归中规律: 如:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：?

    ①反应开始时两者生成H2的速率      。?

    ②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

    (2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na2SO3固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?

    依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种，并且提出以下两种假设。?

    试回答下列问题：?

    假设1：①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2S水解所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。?

    ②若气体C是H2S，判断Na2SO3固体分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

    假设2：③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2O溶于水所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?

    　□Na2SO3——□　Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，请配平该化学反应方程式。?

    ④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na2S2O3不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确      。?

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    硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：
    （1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为
    NH4NO3
    NH4NO3
    （填化学式）；
    （2）完成下列过程中的离子反应方程式：
    O→C
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ；D→E
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ；E→F
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （3）B值是多少mol？写出计算过程．

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    硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
    （1）反应中硝酸的还原产物为
    硝酸铵
    硝酸铵
    （填名称）．DE段是否发生了化学反应
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （2）B与A的差值：
    0.008
    0.008
    mol； B的数值：
    0.032
    0.032
     mol．（写出计算过程）
    （3）C的数值：
    7
    7
    ml．

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    铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号），其中需要使用氧化剂的是
    ④⑧
    ④⑧
    （填编号）．
    （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    　阴极
    2H++2e=H2↑
    2H++2e=H2↑
    溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．

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    精英家教网硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A、合金与硝酸反应时硝酸过量B、合金中铝的物质的量为0.008molC、合金中金属的物质的量共为0.032molD、无法求出C点的值

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