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Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是

sp³

，分子空间构型为

三角锥

，其电子式为

．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为

，其中心原子的杂化类型为

sp³

，VSEPR模型空间构型为

四面体型

．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称

丙烷

，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X

Fe、26

、Y

Cr、24

Z

Ni、28

．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式

[Ar]3d⁸4s²

，X元素在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

．

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A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是

HCl

，②中白烟的电子式是

；
（2）④中发生反应的化学方程式是

Cu+Cl₂

点燃

.

CuCl₂

Cu+Cl₂

点燃

.

CuCl₂

；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

；
（4）C的化学式是

NO

，D的化学式是

O₂

；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是

2H₂S+3O₂

点燃

.

2SO₂+2H₂O

2H₂S+3O₂

点燃

.

2SO₂+2H₂O

；
（6）H的化学式是

CH₄

．

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A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列问题：
（1）A的分子式

HCl

，C的分子式

O₂

；
（2）②中生成白烟的化学方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

；
（3）④中发生反应的化学方程式

Cu+Cl₂

点燃

.

CuCl₂

Cu+Cl₂

点燃

.

CuCl₂

；
（4）⑤中发生反应的化学方程式

CO₂+2Mg

点燃

.

2MgO+C

CO₂+2Mg

点燃

.

2MgO+C

；
（5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（6）E与B的水溶液反应的方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

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A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素，其原子序数依次增大，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为地壳中含量最多的元素，F的正二价阳离子共有10个电子，G的单质为黄绿色气体．
（1）D在元素周期表中的位置是

；
（2）C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；
（3）A与B形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物的电子式为

；
（4）E单质与水反应的离子方程式为

；
（5）实验室制取G单质的化学方程式为

；
（6）写出F的最高价氧化物在工业上的用途

（写一种即可）．

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A．《物质结构与性质》

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______

(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 _______ (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______

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