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    有镁.铝合金14.7g.全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后.再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液.结果得到沉淀26.3g.则合金中镁.铝的质量分别为 A．13.5g和1.2g B．10 .2g和4.5g C．1.2g和13.5g D．10.9g和3.8g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

    1）、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

    2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？

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    为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

    1）、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

    2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？

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    将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    ．

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    将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

    ①原合金中镁的质量为
    4.8
    4.8
    g
    ②铝的质量为
    2.7
    2.7
    g
    ③盐酸的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．

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    有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为                                              （   ）

       A、250mL                B、425mL               C、500mL                D、560mL

     

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