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    已知下列两个均匀气态物质之间的反应: C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4,2CH4(气) C2H4(气)+2H2 在降低温度时式平衡向左移动.则下列三个反应:C +Q1 ,C 1/2C2H2(气) + Q2 C + Q3.反应热由小到大排列正确的是 ( ) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1 [简析]本题给出的信息虽多.但抓住其核心.得出碳与H2化合产生热量.C+H2→Q3,C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
    1
    1
    ．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
    表一：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol（L?min），对照“表一”可知T=
    850
    850
    ℃．
    （4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
    表二：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最大的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    已知下列两个热化学方程式；
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
    （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
    4：1
    4：1
    ．
    （2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    ．

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    已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）…①，
    2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
    已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
    C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
    C（s）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
    C（s）+H2（g）?
    1
    2
    C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），
    “Q值”大小比较正确的是（　　）
    A、Q1＞Q3＞Q2
    B、Q1＞Q2＞Q3
    C、Q2＞Q1＞Q3
    D、Q3＞Q1＞Q2

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    已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
    （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
    ．

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    （1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l）=H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________        。

    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2 =2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

    负极_________________________，正极_____________________________。

     

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