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    200℃时.使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应.充分反应后.固体质量增加了3.6g.则原混合气体的平均式量为 ( ) 23.2 (D) 46.4 [简析]不用计算18< <44所以选(C) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

    A．11.6  B．19.6  C．23.2  D．42.2

     

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    200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

    A．11.6  　　　　　　　　 B．19.6　　　　　　　　 　　  C．23.2  　　　　  D．42.2

     

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    200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为


    1. A.
      11.6
    2. B.
      19.6
    3. C.
      23.2
    4. D.
      42.2

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    200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

    A．11.6  B．19.6  C．23.2  D．42.2

     

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    在100℃时，将11.6 g　CO2和H2O(气)的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6 g．求：

    (1)生成氧气的质量．

    (2)混合气体的平均式量．

    (3)混合气体中CO2的物质的量．

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