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    把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中.充分反应后.剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等.则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( ) 1:2 (D) 1:3 [简析]设原溶液H2SO4为Xmol.耗铁也是Xmol.CuSO4为Ymol.反应后金属的质量增加8Y克.所以必有56X=8Y.得n=1:7.所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是（　　）

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    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为

    A、1∶4                                B、2∶7

     C、1∶2                               D、8∶31

     

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    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(    )

    A.1∶4           B.2∶7               C.1∶2           D.3∶8

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    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(    )

    A.1∶4               B.2∶7               C.1∶2                 D.3∶8

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    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为

    A、1∶4                                B、2∶7

     C、1∶2                                D、8∶31

     

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