V气体粒子数(N) 物质的量(n) 物质的质量(g) V溶液(L) 请你将上述关系图的转化方法标出来. 试题枚举 [例1]如果我们规定12C的相对原子质量为24.且0.0——青夏教育精英家教网—

V气体粒子数(N) 物质的量(n) 物质的质量(g) V溶液(L) 请你将上述关系图的转化方法标出来. 试题枚举 [例1]如果我们规定12C的相对原子质量为24.且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA).那么下列几种物理量会有变化吗?若有.请说明变化结果. (1)一个12C原子的质量 (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量 (4)O2的相对分子质量 g C2H5OH的物质的量 (7)98%()硫酸的物质的量浓度 (8)44gCO2所含的分子个数解析:(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12.改为1/24.但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变, (2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023).现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA).很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍,故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023), (3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍; (4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍; (5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了; (6)根据公式:物质的量/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量则等于原来的一半, (7) 溶质的物质的量浓度(CB)=溶质的物质的量.在单位体积的98%()硫酸中所含溶质--硫酸的质量是不变的.但由(6)中所述可知.其物质的量(n)变成了原来的一半.故物质的量浓度变为原来的0.5倍, (8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化.单个CO2分子的质量并未变化.故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的. 答案:变为原来的2倍变为原来的2倍变为原来的0.5倍不变 [例2]下列说法中.正确的是( ) A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析:摩尔质量的单位应当是g/mol.而不是g.故A不对,碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值,硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量.所以B.C均不对, 答案D [变式]在一定条件下.16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C.在相同条件下.8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D.从上述事实中可推知C的分子量为 . 解析: 根据质量守恒定律可知.16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下.8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量/物质的“物质的量(n) .可以计算出M=126g/mol.所以C的相对分子质量为126. [例3]用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是( ) A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等.都是NA个 C．2.3g钠由原子变成离子.失去的电子数为0.1NA D．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA 解析:]根据摩尔的定义.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒.所以A组答案是正确的.氮气是双原子分子.而氩气是单原子分子.28g氮气所含有的原子数为2NA个.40g氩气所含的原子数目是NA个,一个钠由原子变成离子时.将会失去1个电子.2.3g钠为0.1mol.由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA,18g重水(D2O)所含的分子为0.9mol.而每个分子所含的电子数为10个.所以18g重水(D2O)所含的电子数为9NA,故答案为AC [变式](1)(NH4)2SO4的摩尔质量为 .现有26．4g(NH4)2SO4.则其中含有 molH. 个氧原子. mol质子,它溶于水时能电离产生 mol铵根离子.这么多铵根离子的质量是 . (2)计算10克下列物质的“物质的量 NaHCO3 SO3 (3)计算出下列物质的质量0.2mol Na2CO3 ,0.3mol NH4HCO3 (4)26．4g(NH4)2SO4中硫元素的质量与 g NaHCO3中所含氧元素的质量相等,与 g NaHCO3中所含的氢原子个数相等. [例4]有一真空储气瓶.净重500克.在相同条件下.装满氧气后重508克.装满另一种气体X时重511克.则X的相对分子质量为( ) A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本题题给条件应当说是“同温.同压.同体积 .所以不论装什么气体.里面所含气体的物质的量是相同的.根据物质的量/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式:/ M.所以M=44. 答案:A [变式]标准状况下.mg气体A与ng气体B所含分子数相同.下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下.同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下.A与B的密度之比为答案:D [例5]配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液.具体步骤如下: (1)计算:需 gNaCl.(2)称量:使用的主要仪器是 . (3)溶解:将称好的NaCl放在中加适量蒸馏水溶解.并用加以搅拌. (4)转移:待溶液冷却到室温后.将其沿玻璃棒注入中.其中玻璃棒的作用是 . (5)洗涤:将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤次.并将每次洗涤后的溶液都注入中,其主要目的是 . (6)定容:将蒸馏水注入中.直到其中液面接近其刻度处时.改用滴加蒸馏水至溶液的液面正好与刻度线相切.将瓶塞子盖好.反复上下颠倒.摇匀. [变式1]在配制物质的量浓度溶液时.下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确 .“偏低 .“偏高 .“无影响 ): (1)配制氢氧化钠溶液时.称取已吸潮的氢氧化钠固体. . (2)配制氢氧化钠溶液时.溶液不能澄清.溶质少量不溶解. . (3)配制氯化钠溶液时.容量瓶中有少量水. . (4)定容时.液面上方与刻度相齐时.停止加水. . (5)配制好溶液后.容量瓶未塞好.洒出一些溶液. . (6)发现溶液液面超过刻度线.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度线 . 答案:无影响无影响 (6)偏低 [变式2]实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为( ) A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析:由于容量瓶的规格中不可能有950mL.只能选择略大于所需溶液体积的规格.计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质. 答案:A 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^－1，下列对粒子数判断正确的是
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A．	常温常压下，2.24 LCO₂气体中含有的分子数为0.1×6.02×10²³
B．	2.8 g中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³
C．	0.3 L　1 mol/L　Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为0.3×6.02×10²³
D．	1.7 g　NH₃中含有的质子数为0.4×6.02×10²³