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    24．一种“人工固氮 的新方法是在常温.常压.光照条件下.N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2+ 3H2O2NH3+O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系.部分实验数据见下表: T/℃ 30 40 50 生成NH3量／(10mo1) 4.8 5.9 6.0 请回答下列问题: (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 , (2)该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式: (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比.该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议 , (4)工业合成氨的反应为N2(g)+3 H2(g)2NH3(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充人0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g).反应在一定条件下达到平衡时.NH3的体积分数为20%. ① 该条件下反应2NH3(g) N2(g) 十3H2(g)的平衡常数数值为 . ② 相同条件下.在另一相同容器中充人a mol N2(g)和b mo1 H2(g).达到平衡时.测得容器中NH3为0.80 mo1.H2为2.0 mol.则 . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量／（10mo1）

    4．8

    5．9

    6．0

    请回答下列问题：

    （1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为         mol／min。

    （2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：              。

    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：          。

    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。

    ① 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为           。

    ② 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mo1，H2为2．0 mol，则            ，         

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    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
    ①该条件下的平衡常数为________；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为        mol·h－1。
    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是                   。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                                       。
    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
    ①该条件下的平衡常数为       ；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量       (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
    N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。
    (2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。
    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议_____________________。
    (4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
    ①该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。
    ②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。

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    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
    ①该条件下的平衡常数为________；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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