练习册

  • 练习册
  • 试题
    27．一同学用某种粗盐(主要含有泥沙.CaCl2.MgCl2等物质)进行提纯实验.步骤如下图所示. 请回答下列问题: (1)步骤①和②的操作名称是 . (2)步骤②中加入过量Na2CO3的目的是 . 步骤②中发生反应的化学方程式是 . . 固体A中含有的固体是 (3)步骤③中加入适量盐酸的目的是 .判断加入盐酸“适量 的方法是 . (4)步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体.目的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
    【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
    【查阅资料】
    资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
    资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
    可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
    不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
    【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
        实验步骤一     实验涉及的化学反应方程式     实验目的
    ①将粗盐完全溶于水   泥沙等不溶杂质沉淀
    ②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-离子
    ③加入稍过量的NaOH溶液 ______   除去其中Mg2+离子
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl    		   除去Ca2+和Ba2+离子
    ⑤进行______操作   将沉淀物与液体分开
    ⑥滤液中加入适量的盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O    		 除去过量的CO32-和OH-离子
    ⑦将滤液蒸发、结晶、烘干   得到精盐（NaCl）
    【分析讨论】
    （1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
    （2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用______（写化学式）．
    （3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

    查看答案和解析>>

    某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
    【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
    【查阅资料】
    资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
    资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
    可溶  MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
    不溶  CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
    【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
        实验步骤一    实验涉及的化学反应方程式    实验目的
    ①将粗盐完全溶于水  泥沙等不溶杂质沉淀
    ②加入稍过量的BaCl2溶液MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子
    ③加入稍过量的NaOH溶液______  除去其中Mg2+离子
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl    		  除去Ca2+和Ba2+离子
    ⑤进行______操作  将沉淀物与液体分开
    ⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O    		除去过量的CO32-和OH-离子
    ⑦将滤液蒸发、结晶、烘干  得到精盐（NaCl）
    【分析讨论】
    （1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
    （2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用______（写化学式）．
    （3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

    查看答案和解析>>

    （2009?永州）某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
    【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
    【查阅资料】
    资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
    资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
    可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
    不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
    【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
        实验步骤一     实验涉及的化学反应方程式     实验目的
    ①将粗盐完全溶于水   泥沙等不溶杂质沉淀
    ②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-离子
    ③加入稍过量的NaOH溶液
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    		   除去其中Mg2+离子
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl    		   除去Ca2+和Ba2+离子
    ⑤进行
    过滤
    过滤
    操作    		   将沉淀物与液体分开
    ⑥滤液中加入适量的盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O    		 除去过量的CO32-和OH-离子
    ⑦将滤液蒸发、结晶、烘干   得到精盐（NaCl）
    【分析讨论】
    （1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是
    加入Ba（NO3）2溶液，会引入NO3-杂质离子
    加入Ba（NO3）2溶液，会引入NO3-杂质离子
    ．
    （2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （写化学式）．
    （3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和
    ③
    ③
     （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

    查看答案和解析>>

    某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
    【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
    【查阅资料】
    资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
    资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
    可溶　MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
    不溶　CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
    【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
    　　实验步骤一　　实验涉及的化学反应方程式　　实验目的
    ①将粗盐完全溶于水　泥沙等不溶杂质沉淀
    ②加入稍过量的BaCl2溶液MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子
    ③加入稍过量的NaOH溶液______　除去其中Mg2+离子
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl    		　除去Ca2+和Ba2+离子
    ⑤进行______操作　将沉淀物与液体分开
    ⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O    		除去过量的CO32-和OH-离子
    ⑦将滤液蒸发、结晶、烘干　得到精盐（NaCl）
    【分析讨论】
    （1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
    （2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用______（写化学式）．
    （3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

    查看答案和解析>>

    （2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
    [资料准备]
    20℃时，一些物质的溶解度
    OH- CO32-
    Na+ 溶 溶
    Ca2+ 微 不
    Mg2+ 不 微
    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

    [交流与表达]
    （1）实验步骤①和②的目的是
    除去粗盐中的难溶性杂质
    除去粗盐中的难溶性杂质
    ；实验步骤③和④的目的是
    除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
    除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
    ．
    （2）实验操作X的名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ．
    （3）实验步骤③的主要目的是
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
     （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
    取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
    取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
    ．
    （4）实验步骤④中生成的沉淀D是
    碳酸钙
    碳酸钙
    ．
    （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
    氯化钠的溶解度受温度影响较小
    氯化钠的溶解度受温度影响较小
    ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是
    搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
    搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
    ．
    [反思与评价]
    （6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法
    不可行
    不可行
    （选填“可行”或“不可行”），理由是
    MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
    MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
    ．
    （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
    在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
    在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
    ．
    [实验方案设计]
    （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是
    向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
    向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
    （仅写出补充部分的实验操作和现象）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案