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    NH3·H2O:易挥发.应密封放低温处. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    探究过程：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案：
    操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
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    乙同学基于假设③设计另一方案：
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    （2）沉淀A、B、D的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
     
    ．
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    （4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是
     
    ．
    （5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
     
    ．

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    （2011?云浮模拟）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Al
    Al
    元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Zn
    Zn
    元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；沉淀B是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
    步骤简单，节约试剂
    步骤简单，节约试剂
    ．
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    ．
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
    稀氨水
    稀氨水
    ．
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
    B
    B
    ．

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    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在

    10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    该小组探究过程如下：

    ● 查阅资料：

    ①镁、铝、锌都是银白色的金属

    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

    ● 提出假设：

    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

    ● 实验探究：

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是               。

    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                 。

    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                。

    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

    则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

     

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    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在

    10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    该小组探究过程如下：

    ● 查阅资料：

    ①镁、铝、锌都是银白色的金属

    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

    ● 提出假设：

    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

    ● 实验探究：

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是               。

    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                  。

    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                 。

    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

    则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

     

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    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：

    ①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    ●提出假设：（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是              。
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                 。
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                。
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

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