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    答案:1．285, 2． (1) .1﹣丙醇 (2) .2﹣丙醇 三.计算题 有机物A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气质量的2倍.1.38g A完全燃烧后若将燃烧的产物通过碱石灰.碱石灰的质量增加3.06g.若将燃烧的产物通过浓 .浓 的质量增加1.08g.另取4.6g A与足量钠反应.生成的 在标准状况下为1.68L.A不与纯碱反应.通过计算确定A的分子式和结构简式. 答案: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1，下列选项中正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H＜-285.8kJ?mol-1
    D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1

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    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是????? (　　)。

    A．C(s)＋O2(g)=CO(g)??? ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)???? ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)??? ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)??? ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

     

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    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

    (1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

    (2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1

    (3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1

    下列关于它们的表述正确的是

    　　A．2b＝c       　　　　　　　　　　　　　B．b＝285.8

    　　C．a＝－b?        　　　　　　　　　　　D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1      

     

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    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（  　）

    A. C(s)+1/2 O2(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)△H＝+571.6 kJ•mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3 kJ•mol-1

    D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

     

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    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（  　）

    A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1

    D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

     

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