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    (1)根据元素的化合价 [练 习]下列微粒:H+.Cu2+.Ag+.Fe2+.Fe3+..S2-......S.Cl2.Na.H2,其中只有氧化性的是 ,只有还原性的 是 .既有氧化性又有还原性的是 , [思考]如果物质中某元素具有最高价.该元素只有 性,物质中元素具有最低价.该元素只有 性,物质中元素具有中间价态.该元素既有 又有 性.对于同一种元素.价态越高.则 性越强.价态越低.则 性越强. (2)根据氧化还原反应方程式 强还原剂＝弱氧化产物 则氧化性:B＞a.还原性:A＞b 氧化剂的氧化性越强.则其对应的 产物的还原性则越 ,还原剂的还原性越强.则其对应的 产物的氧化性则越 . (3)根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中.位置越靠前.其还原性就越 .其阳离子的氧化性就越 . (4)根据元素周期表 同周期元素.随着核电荷数的递增.氧化性逐渐 .还原性逐渐 ,同主族元素.随着核电荷数的递增.氧化性逐渐 .还原性逐渐 . (5)根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低).则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 . 不同的还原剂与同一氧化剂反应时.条件越易或者氧化剂被还原的程度越大.则还原剂的还原性就越 , (6)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高.则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 .反之则越弱. 注意: 1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 .与得失电子的 无关.如:Na.Mg.Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al,浓HNO3.稀HNO3的氧化性强弱依次为:浓HNO3 ＞稀HNO3, 2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

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    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

      A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

      B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

      C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

      D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    ；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）根据元素的化合价，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ．
    [结构式的确定]
    （4）经测定，有机物A分子内有3类氢原子，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    [性质实验]
    （5）A在铜的催化下，可被氧气氧化为B，反应方程式为：
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    B在加热的条件下与银氨溶液反应，反应方程式为：
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

    （6）A在一定条件下脱水可生成C，C可聚合成包装塑料D，请写出C转化为D的化学反应方程式：
    nCH2=CH2，
    nCH2=CH2，

    （7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用C选择合适的试剂和方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
    ．
    （8）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    ．

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    (9分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
    ⑴写出氯离子的离子结构示意图　　　　　　　　▲　　　　　　　。
    ⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式　 ▲ 　，其中溴元素的化合价为　▲ 　。
    ⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在　　▲　　。
    ⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为　　▲　　（填序号）。
    ⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　  　。

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    （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
    （3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。 　　     

    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___       

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