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    6．(1) ,第三周期ⅦA族, Cu(NO3)2+2NO↑4H2O (3)C2H5OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O ,因为Cu2++2H2O C Cu(OH)2+2H+.所以溶液中c(OH-)<c(H+) ,1.60g, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
    （1）写出D在周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ；
    （2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
    取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
    取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
    ．
    （4）标准状况下，2.24L  A的最高价氧化物与200mL 1mol/L  C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    ．

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