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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22．4 L气体.假设电解前后溶液的体积不变.求(1)原混合溶液中 c (K+)是多少?(2)电解后溶液中c(H+)是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

    A．原混合溶液中n(K＋)为2 mol

    B．上述电解过程中共转移4 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

    D．电解后溶液中c(OH—)为2 mol/L

     

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

    A．原混合溶液中n(K＋)为2 mol
    B．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol
    D．电解后溶液中c(OH—)为2 mol/L

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )
    A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是                                   
    [     ]
    A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol/L      
    B．上述电解过程中共转移4 mol电子     
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol      
    D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
    [     ]
    A．原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1
    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
    D．电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1

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