30．[物质结构与性质]A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的短周期主族元素. A.F原子的最外层电子数均等于其周期序数.F原子的电子层数是A的3倍,B原子核外电子分处3个不同能级.且每个能级上排——青夏教育精英家教网—

30．[物质结构与性质]A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的短周期主族元素. A.F原子的最外层电子数均等于其周期序数.F原子的电子层数是A的3倍,B原子核外电子分处3个不同能级.且每个能级上排布的电子数相同,A与C形成的最简单分子为三角锥形,D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对.E电负性小于F. ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式 . ⑵A.C形成的最简单分子极易溶于水.其主要原因是 ,与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 . ⑶比较E.F的第一电离能:E F. ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于 (选填“分子 .“原子 .“离子或“金属 )晶体.该晶体中B原子的杂化形式为 . ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成.则[F(OH)4]-中存在 . a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键【查看更多】

[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：

578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

；用最简式表示B、C合金的组成

CaCu₅

用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为

sp³

．
（3）1mol D的单质分子中存在

N_A

个σ键

N_A个

π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫

配位键

．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）

Al₂Cl₆

，Q属于

分子

晶体．

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[选修物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是。

（2）化合物乙中含有的化学键是。

（3）化合物甲为固体时属于晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。

（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

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[选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
（2）化合物乙中含有的化学键是      。
（3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子