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    5．1.00L 1.00mol/L的硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L 氢氧化钠溶液完全反应閳ワ腹鈧拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    ；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
    -57.3kJ/mol
    -57.3kJ/mol
    ．
    （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
    则H2的燃烧热△H=
    -373.8kJ/mol
    -373.8kJ/mol

    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
    632
    632
    kJ的能量．
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    （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
    （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
    则H2的燃烧热△H=______
    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

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    （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
    （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
    则H2的燃烧热△H=______
    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

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    将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应。
    （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300L，且所得溶液中无Fe3+，求a的值和混合粉末中铜的质量。
    （2）若将固体恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c（Fe3+）=0.100mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量为多少克？

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