原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

   （1）D的离子结构示意图是            ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是          ，该物质的电子式是             。

   （2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为                    。

   （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                            。

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

（2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                   。

（3）元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

（2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                  。

（3）元素Y常见的同素异形体有                。 Y最高价氧化物中的化学键类型为         。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                  。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                          。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的阴离子结构示意图是              ；
（2）元素Z的单质的电子式为         。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                  。
（3）元素Y常见的同素异形体有                。 Y最高价氧化物中的化学键类型为         。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                  。

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

（2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                   。

（3）元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。