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    (1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O (2)2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O (3)阴极:2H2O+2e- = H2↑+2 OH-(写成2H++2e-=H2↑也给分) 阳极:2MnO42--2e-=2MnO4- (4)3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3 0.75 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?唐山模拟）化学--选修2：化学与技术
    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应器中反应的方程式
    4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
    4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O

    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
    2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：
    2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    阳极：
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    ．
    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol?L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：
    溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色
    溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色
    ，则FeCl2溶液的浓度为
    0.75
    0.75
    mol/L．

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