1．[化学--选修化学与生活] ②BD ③碱性食物 BD ②2CO+2NO N2+ 2CO2 ②镉——青夏教育精英家教网—

1．[化学--选修化学与生活] ②BD ③碱性食物 BD ②2CO+2NO N2+ 2CO2 ②镉【查看更多】

[化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．

品　　名	浓缩菠萝汁
配　　料	①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量	≥80%
生产日期	标于包装封口处

（1）配料中，属于着色剂的是

③

（填序号，下同），属于防腐剂的是

④

，属于调味剂的是

②

．
（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供

水、糖类、维生素

等三种营养素．
Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，

前者

（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
（2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：

2CO+2NO

催化剂

高温

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化剂

高温

2CO₂+N₂

．
（3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na₂FeO₄）、氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯（ClO₂）等消毒剂所替代．?
①铁酸钠（Na₂FeO₄）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

（用离子方程式表示）．
②氯胺（NH₂Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：

NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃?H₂O

．
③二氧化氯（ClO₂）具有很强的氧化性，与Cl₂相比是一种高效消毒剂，其原因是

单位质量的ClO₂比Cl₂得电子数目多．

．
Ⅲ．阅读并回答问题：
2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
下列说法不正确的是

DFH

A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
C．从空气中提取CO₂，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

试依据信息回答下列问题：

（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。

（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根据VSEPR理论预测NG₄^-离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

试依据信息回答下列问题：

（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。

（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根据VSEPR理论预测NG₄^-离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根据VSEPR理论预测NG₄^-离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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【化学——选修2化学与技术】（15分）

由Ca₃(PO₄)₂ 、SiO₂ 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是 [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　　；

固体废弃物CaSiO₃可用于　　　　。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。

（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义　　　　

（6）写出由P→H₃PO₄ 有关反应式

① 　　　　

② 　　　　

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