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    1．试卷包括Ⅰ.Ⅱ两卷.第Ⅰ卷为选择题.第Ⅱ卷为非选择题. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
    ①2NaCl+H2SO4
    500℃
    Na2SO4+2HCl↑
    ②Na2SO4+2C 
    1000℃
    Na2S+2CO2↑
    ③Na2S+CaCO3
    1000℃
    Na2CO3+CaS
    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
    0.883
    0.883
    kg．
    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    ．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
    0.883
    0.883
    kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的
    2
    2
    倍．
    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．
    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．
    x y z
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    精英家教网合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.2kJ?mol-1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
     
    ；③
     
    ；
    （2）实验①的平衡常数K=
     
    （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    （3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ?mol-1
    则2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
     
    ．
    （4）工业上利用反应 3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是
     
    L．精英家教网
    （5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是
     
    ，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的
     
    倍．
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    A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．
    A B D E
    化合价 -4 -2 -3 -2
    电负性 2.5 2.5 3.0 3.5
    （1）基态Fe原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）
    ＜
    ＜
    I3（Co）（填“＜”或“＞”）．
    （3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为
    H2O＞NH3＞H2S
    H2O＞NH3＞H2S
    （填化学式）．
    （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为
    CoO
    CoO
    ．（用元素符号表示）
    （5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）6]4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
    成[Co（AD）6]3-．
    ①HAD分子中A元素的杂化类型为
    sp
    sp
    ，D元素的化合价为
    -3
    -3

    ②写出[Co（AD）6]4-在加热时与水反应生成[Co（AD）6]3-的离子方程式：
    2[Co（CN）6]4-+2H2O
      △  
    .
     
    2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
    2[Co（CN）6]4-+2H2O
      △  
    .
     
    2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
    ．
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    我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
    反应Ⅰ：HgS+O2
      △  
    .
     
    Hg+SO2
    反应Ⅱ：4HgS+4CaO
      △  
    .
     
    4Hg+3CaS+CaSO4
    请试完成下列各小题：
    （1）HgS与氧气反应，氧化剂是
    HgS和O2
    HgS和O2
    ．
    （2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目
    ．
    （3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
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    （16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

    第1步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1

    第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2=+226.3 kJ·mol－1

    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：                              

    （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温       B．采用高压       C．添加高效催化剂      D．定时分离尿素

    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝     。

    （4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：

    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H = —92.4 kJ/mol

    请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。

    （5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）

     

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