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    5．铅蓄电池的工作原理为:==== 研读右图.下列判断不正确的是w w. k#s5 A．闭合时.d电极反应式: ==== B．当电路中转移0．2 mol电子时.Ⅰ中 消耗的为0．2mol C．闭合时.Ⅱ中向c电极迁移 D．闭合一段时间后.Ⅱ可单独作为原电池.d电极为正极w w. k#s5 解析:本题考查电化学的相关知识.K闭合时Ⅰ为电解池.Ⅱ为电解池.Ⅱ中发生充电反应.d电极为阳极发生氧化反应.其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确.在上述总反应式中.得失电子总数为2e-.当电路中转移0．2mol电子时.可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol.所以B对.K闭合一段时间.也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池.由于c表面生成Pb.放电时做电源的负极.d表面生成PbO2.做电源的正极.所以D也正确.K闭合时d是阳极.阴离子向阳极移动.所以C错. 答案:C 【查看更多】

     

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    （2010?福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

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    铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

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    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：

    （1）A是铅蓄电池的
    负
    负
    （填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为
    PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    ．
    （2）Ag电极上的反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，析出的物质共
    0.4
    0.4
    g．
    （3）Cu电极上的反应式为
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ，CuSO4溶液的浓度
    不变
    不变
    （填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是
    b
    b
    （填序号）．
    a．两个U形管中析出的气体体积
    b．两个U形管中阳极质量的减少量
    c．两个U形管中阴极质量的增加量．

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    铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO
     通电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（　　）

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    铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－  ====PbO2+4H++

    B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

    D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

     

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