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    9．电解质溶液 (1)了解电解质和非电解质.强电解质和弱电解质的概念.(2)理解离子反应的概念.(3)理解电解质的电离平衡概念.(4)了解水的电离.溶液pH等概念.(5)了解强酸强碱中和滴定的原理.(6)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.(7)理解原电池原理.初步了解化学电源.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.(8)理解电解原理.了解铜的电解精炼.镀铜.氯碱工业反应原理. 例9-1．下列说法正确的是 ①SO2的水溶液能导电.故SO2是电解质,②将纯水加热至较高温度.水的离子积变大.pH变小,③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体.溶液pH均增大,④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中.当溶液的pH＝7时.c(NH4+)>c(SO42-),⑤ 体积相同.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应.醋酸生成的氢气较多,⑥将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后.溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1:20 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 例9-2．下列叙述正确的是 A．常温下.10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合.当溶液中的Ba2+.SO42-均恰好完全沉淀.若混合后溶液的体积为50 mL.则溶液pH=11 B．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-.HA- H++A2-,则NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合: c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-) 例9-3．一种大型蓄电系统的电池总反应为:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr.电池中的左右两侧为电极.中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过),放电前.被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3.放电后.分别变为Na2S4和NaBr.下列说法正确的是 A．充电过程中.Na+ 离子的流向为从右到左 B．充电过程中.阳极的电极反应为:3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+ C． 放电前.左侧电解质为Na2S2.右侧电解质为NaBr3 D． 放电过程中.电子由负极通过外电路流向正极 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了                 。

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为     。

    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由     。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为     。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为     。

    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

    Ⅰ 实验原理

    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。

    Ⅱ 实验过程

    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有      。

    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是      。测定标准溶液按浓度      （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。

    Ⅲ 数据记录与处理

    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

    标准试剂编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    待测液

    浓度mg/L

    10

    15

    20

    25

    —

    pH

    6

    6

    6

    6

    6

    吸光度A

    1.205

    1.805

    2.405

    3.005

    2.165

    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为     mg/L

    ⑹实验结果与数据讨论

    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法      。

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    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了                。
    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为    。
    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由    。
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为    。
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是   。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    。
    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
    Ⅰ 实验原理
    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
    Ⅱ 实验过程
    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有     。
    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是     。测定标准溶液按浓度     （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
    Ⅲ 数据记录与处理
    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
    标准试剂编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		待测液
    浓度mg/L
    		10
    		15
    		20
    		25
    		—
    pH
    		6
    		6
    		6
    		6
    		6
    吸光度A
    		1.205
    		1.805
    		2.405
    		3.005
    		2.165
    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为    mg/L
    ⑹实验结果与数据讨论
    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法     。

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    （13 分）

    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。

    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

     

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    （13 分）
    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。
    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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