原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是                   ；其轨道表示式为                              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是           、          ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是属于          区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：；

（1）B的原子结构示意图    　　　   ；

（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是           （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于        　　　　　　　　　　   。

（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                  。

（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是             ；（填序号）

       a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L

 若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：

                                                              。

（5）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式　　　　　　　　　　　　

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH₂时，NaCl溶液的PH＝　　　　（假设电解过程中溶液的体积不变）