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    常温下.将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合.该混合溶液的pH等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 解析:本题主要考察pH的有关计算.当酸碱发生中和时首先应判断过量问题.假设溶液体积为1L则H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol.因此硫酸过量.反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)＝＝0.01 mol·L-1.所以pH＝2.0. 答案:B 【查看更多】

     

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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    （2012?江苏一模）下列说法正确的是（　　）

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    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（  ）

        A．1.7     B.2.0       C.12.0      D.12.4

     

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    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

     

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    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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