A、①=②=③

B、①＞②＞③

C、①=②＞③

D、①＞②=③

钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是；
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是；
（4）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为（列出计算过程）．

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂           ②Na₂O           ③Na₂CO₃         ④NaCl

A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④ 

 

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③    C.①=②>③>④      D.①=②>③=④