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    (1)溶液的稀释: ①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2% ②C1V1=C2V2 (2)溶液混合:C V=C2V2+C1V1. [例题解析] [例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/%] 解题思路: . 易错点: . [例2 ]已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L-l.则49%的硫酸溶液的浓度为 ( ) A．等于9.2mol·L-1 B．大于9.2mol·L-1 C．小于9.2mol·L-1 D．不能确定 解题思路: . 易错点: . [考题再现]1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后.蒸发掉pg水.得到的溶液每毫升质量为qg.物质的量浓度为c.则溶质的分子量 A B C D 思维方法: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

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    pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸
    D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5
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    常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（　　）（注：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）
    A、11B、5.5C、11.3D、10.7

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    （2013?朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定
    曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    将50毫升0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH溶液的浓度是（　　）

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