（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl₂与FeBr₂溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl₂（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl₂先将Fe^2＋氧化生成Fe^3＋，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl₂先将Br^－氧化生成Br₂，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl₂、Fe^3＋、Br₂氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

下列离子方程式正确的是

　A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂—→2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

　B、实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓) Mn^2＋＋Cl₂↑＋2Cl^－＋2H₂O 

　C、用FeS除去工业废水中含有的Cu²⁺：S^2－(aq)＋Cu²⁺(aq) _—→ CuS(s)↓

　D、1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

       H₂SO??₄(aq)+2NaOH(aq)—→Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)+57.3 kJ·mol^－1

下列离子方程式书写不正确的是

1. A.
   向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
2. B.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   碳酸钙溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O