A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为      。
（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子。B₄分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

A．B₄比P₄(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
B．l molB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量  
C．B₄与B₂互为同素异形体
D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。
（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1molBA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。

(1)Al₁₃代表的含义是____________。

A.铝是13号元素                               B.铝原子有13个电子

C.铝原子有13个质子                         D.由13个铝原子组成的新物质

(2)科学家预言“超级原子”的发现将会重建周期表，因为Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行元素周期表中的某主族元素。已知当这类“超级原子”具有40个价电子时最稳定(铝原子具有3个价电子)，类似于稀有气体的最外层8个电子的稳定性。

①铝在元素周期表中的位置：第______________周期第______________族，其原子结构示意图为______________。

②Al₁₃有39个价电子，所以与______________(填主族)的元素性质类似；Al₁₄有______________个价电子，且与______________的元素性质相似。

(3)这些“超级原子”的制备方法是：首先在实验室中将金属铝制成蒸气，在这个过程中会形成一些由多个铝原子组成的极其微小的球体，用质谱仪从铝蒸气中可以过滤出Al₁₃“超级原子”，也就是说由13个铝原子组成的小球最稳定，这些“超级原子”能够与呈链形的碘分子发生化学反应，反应原理是Al₁₃“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al₁₃“超级原子”上。

①关于“超级原子”Al₁₃与碘反应的产物叙述错误的是______________。

A.是一种新的碘铝化合物

B.是碘与铝的混合物

C.该物质具有碘的性质

D.该物质具有铝的性质

②“超级原子”Al₁₃在气相中还能与HI发生化合反应，请你写出这个反应的化学方程式_____________________________________________________________________。