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    反应热: (1)概念: . (2)符号: (3)单位: . (4)辨析:一般情况下.物质越稳定.具有的能量就越 ,物质越不稳 定.具有的能量就越 .如果在一个化学反应中.反应物的总能量大于 产物的总能量.则该反应就是 反应.此时的ΔH 0,反之.则为 反应.此时的ΔH 0.因此:ΔH= 物的总能量- 物的总能量, 又知一种物质的键能之和越大越稳定.具有的能量就越低.则: ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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    钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                 。

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    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

     

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    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.8
    		2.1
    		2.5
    		3.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

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    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                 。

     

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