中和热: (1)概念: . (2)注意点: ①反应条件 . ②生成水的量 . ③为何强调强酸强碱和稀溶液 . ④如何测定中和——青夏教育精英家教网—

中和热: (1)概念: . (2)注意点: ①反应条件 . ②生成水的量 . ③为何强调强酸强碱和稀溶液 . ④如何测定中和热 . 【查看更多】

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50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作

用　　　　　　。

⑵　　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是　　　　。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

　　　　　　（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　　　（“增加”、 “减少”或“不变”），　　　　　　　　　　　　所求中和热数值　　（“增加”、 “减少”或“不变”）

（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示

(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

在下列各说法中，正确的是
[　　]
A．	ΔH＞0　kJ·mol^－1表示放热反应，ΔH＜0 kJ·mol^－1表示吸热反应
B．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．	1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热
D．	1 mol　H₂与0.5 mol　O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列说法中，正确的是
[　　]
A．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．	ΔH＞0 kJ·mol^－1表示放热反应，ΔH＜0 kJ·mol^－1表示吸热反应
C．	1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热
D．	1 mol　H₂与0.5 mol　O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列关于中和热的说法中正确的是
A．	1 L　1 mol·L^－1　Ba(OH)₂的溶液与1 L　1 mol·L^－1　HNO₃溶液的反应放出的热量是中和热
B．	1 mol　HCl气体通入1 L　1 mol·L^－1　NaOH溶液中放出的热量是中和热
C．	1 mol　CH₃COOH与2 mol　NaOH反应放出的热量也可能是中和热
D．	只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热

含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.01mol×L^-1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46KJ的热量，该反应的中和热化学方程式为（　）

A．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)══K₂SO₄(aq)+2H₂O（1）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)══K₂SO₄(aq)+2H₂O（1）；△H=-114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-57.3kJ/mol

同步练习册答案