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    盖斯定律: (1)概念: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)c(OH-)
    ．
    中性溶液的AG=
    0
    0
    ．常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=
    10
    10

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
    ．

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B、研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C、根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D、在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段

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    下列叙述不正确的是（　　）

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    下列叙述错误的是（　　）
    A、化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D、化学反应过程的能量变化除热能外，也可是光能、电能等

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    盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
    己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
    ②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
    ③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
    若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

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