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    热化学方程式的书写 [练习] ① 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出28. 7KJ的热量 ②1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出55.6KJ的热量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

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    热化学方程式的书写
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
     
    ．
    ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
     
    ．
    ④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

    A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

     

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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

    A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

     

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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

    A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

     

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