练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．计量仪器 ⑴托盘天平 用于精密度要求不高的称量.能称准到0.1g.所附砝码是天平上称量时确定物质质量的标准. 使用注意事项: ①称量前天平要放平稳.游码放在刻度尺的零处.调节天平左.右的平衡螺母.使天平平衡. ②称量时把称量物放在左盘.砝码放在右盘.砝码要用镊子夹取.先加质量大的砝码.再加质量小的砝码. ③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量. ④易潮解.有腐蚀性的药品.必须放在玻璃器皿里称量. ⑤称量完毕后.应把砝码放回砝码盒中.把游码移回零处. ⑵量筒 用来量度液体体积.精确度不高.精度≥0.1mL. 使用注意事项: ①不能加热和量取热的液体.不能作反应容器.不能在量筒里稀释溶液. ②量液时.量筒必须放平.视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.再读出液体体积. ⑶容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液.使用前检查它是否漏水.用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶. 使用注意事项: ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液. ②容量瓶的容积是在20℃时标定的.转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右. ⑷滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器.带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管.带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管. 使用注意事项: ①酸式.碱式滴定管不能混用. ②25mL.50mL滴定管的估计读数为±0.01mL. ③装液前要用洗液.水依次冲洗干净.并要用待装的溶液润洗滴定管. ④调整液面时.应使滴管的尖嘴部分充满溶液.使液面保持在“0’或“0 以下的某一定刻度.读数时视线与管内液面的最凹点保持水平. ⑸量气装置 ①用广口瓶与量筒组装而成.排到量筒中水的体积.即是该温度.压强下所产生的体的体积.适用于测量难溶于水的气体体积. ②用漏斗和倒置的装满水的量筒及盛水的水槽组装而成. ③用碱式滴定管.长玻璃管等组成. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管．其中必不可少的仪器是（　　）

    查看答案和解析>>

    配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管．其中必不可少的仪器是（　　）
    A．①②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

    查看答案和解析>>

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；　B．500mL容量瓶； C．托盘天平；　D．10mL量筒；　E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；　B．洗涤； C．量取； D．溶解；　E．定容；　F．摇匀；　G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

    查看答案和解析>>

    配制0.10 mol·L－1的含有2.0 g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平　②500 mL烧杯　③100 mL烧杯　④50 mL容量瓶　⑤500 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧漏斗　⑨酒精灯　⑩移液管．其中必不可少的仪器是

    [　　]

    A．

    ①②④⑥⑦⑩

    B．

    ①③⑤⑥⑦

    C．

    ①②⑤⑥⑦⑩

    D．

    ①③⑤⑥⑦⑧⑨

    查看答案和解析>>

    本题由两部分组成
    Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
    请回答下列问题：?
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
    ＞
    ＞
    Si；SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2．
    （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
    +236
    +236

    kJ?mol-1．
    （3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
    Ⅱ某实验小组设计下列实验
    A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
    B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
    （1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
     进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    ．
    （2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
    /℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    ．?

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案