向含11.7 gNaCl和4.2 gNaF的混合溶液中加入足量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，得到28.7 g白色沉淀．则下列说法正确的是

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是；
（2）这包粉末可能是：；为进一步确定该物质的实验操作和现象：．

海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填试剂化学式），（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是，白烟的主要成分是．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是．
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是．