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    6．NH4Cl溶于重水中.反应生成的水合氨分子和水合氢离子均正确的是 A．NH3 H2O和D3O+ B．NH3 D2O和HD2O+ C．NH3 HDO和D3O+ D．NH2D H2O和H2DO+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为(    )

    A. NH2D·H2O和 Equation.3                  B. NH3·D2O和Equation.3

    C.NH3·HDO和Equation.3                     D.NH2D·H2O和H2D+O

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    有关氨气的性质、应用错误的是


    1. A.
      氨气是一种有强烈刺激气味的气体
    2. B.
      氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
    3. C.
      铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气
    4. D.
      氨气极易溶于水，可用作制冷剂

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    向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

    甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①    NH4++H2ONH3?H2O+H+　②

    H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

    乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①     NH4++ OH-NH3?H2O  ②

    由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是        。

    A．NH4NO3           B．CH3COONH4           C．(NH4)2SO4              D．氨水

    （2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。

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    高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。
    (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________，干燥。
    (3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：
    步骤1：按所示组装仪器，检查装置气密性。
    步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
    步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
    步骤4：向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
    ①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
    ②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
    ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是____________________。

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    高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．

    (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见下图)．从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为________(填操作名称)干燥．

    (3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装代已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．

    步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．

    步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1　H2SO4溶解于锥形瓶中．

    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL　3 mol·L－1　NaOH溶液．

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100 mL溶液．

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1　NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL

    步骤8．将实验步骤1－7重复2次

    ①步骤3中，准确量取40.00 ml　H2SO4溶液的玻璃仪器是________．

    ②步骤1－7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．

    ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是________．

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