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    4．依据:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体,同种晶体是键能越大熔点越高.根据常识归纳. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4

    B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅

    C．熔点由高到低：Na > Mg > Al

    D．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

     

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    下面的排序不正确的是


    1. A.
      晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< Cl4
    2. B.
      硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
    3. C.
      熔点由高到低：Na > Mg > Al
    4. D.
      晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

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    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4
    B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
    C．熔点由高到低：Na > Mg > Al
    D．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

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        下列结论和解释均正确的是

    选项

    结 论

    解释

    A

    稳定性:H2O>H2S

    因为水中有氢键

    B

    酸性：盐酸 > 氢硫酸

    因为Cl的非金属性比S强

    C

    原子半径:B>Be

    因为B的核电荷数比Be大

    D

    熔沸点：原子晶体>分子晶体

    因为共价键比分子间作用力强得多

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    [化学—物质结构与性质]

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

    ②基态铜原子的核外电子排布式为________。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

    a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

    （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

     

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