利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．

(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)．除去NO₂^－的离子方程式为________．

(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通过两种方法将其除去．

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c(Ca²⁺)＝2×10^－7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3－)＝________mol/L．(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3－＝MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为_____________．与方法一相比，方法二的优点为_______________．

(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

●CCl₂＝CHCl＋Cl→CCl₂CHCl₂

●CCl₂CHCl₂＋O₂→OOCCl₂CHCl₂

●OOCCl₂CHCl₂→OCCl₂CHCl₂＋1/2O₂

●OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl＋Cl

该反应的总化学反应为_____________．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)．

已知：常温下，A、C为气态单质，B、D、E是固态单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、c、b、d、e；且3(a＋b)＝2(a＋c)＝3(d－a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液．请回答下列问题：

(1)用电子式表示X中溶质的形成过程：________，组成D的元素的原子结构示意图是________．

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：________．

(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________(用离子符号表示)．

(4)常温下，N溶液的PH＜7，原因是________(写出相应离子方程式)；

写出M在水溶液中电离的方程式________．