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    13．在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL.标准状况下放出氢气1.68 L.同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入KSCN未见颜色变化.为了中和过量的硫酸.且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁.共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL.则原硫酸的物质的量浓度为 mol/L.2 mo/L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氢气1.68 L(标准状况)，同时铁和氧化铁完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量硫酸并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2，需要消耗3 mol·L-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    在铁和氧化铁的混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出1.68 L　H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL．求原硫酸溶液的物质的量浓度．

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    将铁和氧化铁的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗去3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，原硫酸溶液的浓度是

    [　　]

    A．

    1.5 mol·L－1

    B．

    2 mol·L－1

    C．

    2.5 mol·L－1

    D．

    3 mol·L－1

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    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    （2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是                       。
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
    A．A之前               B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    （2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是                       。
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
    A．A之前               B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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