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    3．取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后.加入足量的盐酸得到白色沉……【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数


    1. A.
      75.26％
    2. B.
      24.74％
    3. C.
      37.5％
    4. D.
      无法计算
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    取一定量的Ag－Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金质量相等，则合金中的质量分数

    [　　]

    A．75.26％
    B．24.74％
    C．37.5％
    D．无法计算

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    取一定量的Ag－Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数

    [　　]

    A．

    75.26％

    B．

    24.74％

    C．

    37.5％

    D．

    无法计算

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    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
    （1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
    游码置零，调节天平平衡
    游码置零，调节天平平衡
    ．
    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
    Cu、Si
    Cu、Si
    ．
    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ，该样品中铝的质量分数为
    9b
    17a
    ×100%
    9b
    17a
    ×100%
    ．
    （5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
    ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
    偏高
    偏高
    ．
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    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量           g。（用含a的代数式表示）

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