（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为________________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图Ⅰ所示，其中h的元素符号为________________。

表1

图Ⅰ

（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。请写出甲、乙反应的离子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

图Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图Ⅱ所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为__________g。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                         。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO^-₃)越大，净水效果越好，这是因为    

                                         。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准          (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                                。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是               。

②III中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD=        (用含c、V₁、V₂的表达式表示)。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                          。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO^-₃)越大，净水效果越好，这是因为    

                                          。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准           (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                                 。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是                。

②III中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD=         (用含c、V₁、V₂的表达式表示)。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液　　滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．