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    6．23.04 g Ca(OH)2.CaCO3.CaO.CaSO3固体混合物恰好和189.8 g 10%的盐酸溶液反应.反应后溶液重206.16 g.则所得溶液溶质的质量分数是 %.14%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

    A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol??

    B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol

    C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4???????

    D．a的取值范围为1.344< a <1.792

     

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    含有Ca2+、Mg2+、的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：

    Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，

    Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O

    MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

    某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。

    (1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。

    (2)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中各成分的物质的量。

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）

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    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
    ．
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
    ．
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为
    C5H12+8O2→5CO2+6H2O
    C5H12+8O2→5CO2+6H2O
    ；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
    负
    负
    极移动（填“正”或“负”）；
    ③以此电源电解足量的CuSO4溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为
    3.2
    3.2
     g，若电解后溶液体积为1L，则溶液的pH约为
    1
    1
    ，电解过程中燃料电池内转移的电子为
    0.1
    0.1
    mol．

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