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    将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中.在加热的条件下.用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+.待反应完全后.剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化.已知其反应方程式为:.通过计算.确定KNO3的还原产物是什么?并写出其离子方程式. 解析:该题中Fe已全部被转化为Fe2+.因此Fe2+与KNO3.KMnO4的氧化还原反应中.还原剂为Fe2+.氧化剂为KNO3.KMnO4.根据电子得失守恒列方程. Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量+KNO3得到电子的物质的量 即.还原产物为 离子方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将4.48g Fe溶于1L 0.1mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3-也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX．则该氮氧化物的化学式是（　　）
    A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2

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    将7.8g Na2O2溶于水形成 1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为（    ）

        A．0.1mol·L–1    B．0.2mol·L–1      C．1mol·L–1       D．2mol·L–1

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    将11.2g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为4∶1，将生成的气体和O2混合后，通入到足量水中，气体无剩余．则消耗的O2的物质的量为

    [　　]

    A．0.07mol
    B．0.14mol
    C．0.21mol
    D．0.28mol

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    已知一份K2CO3样品中含Na2CO3 、KNO3、Ba（NO3）2 3种杂质的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中（     ）

    A．肯定有Na2CO3 ，没有Ba（NO3）2

    B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2 ，可能还有Na2CO3

    C．肯定没有Na2CO3、Ba（NO3）2    

    D．无法判断

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    将11.2g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为4∶1，将生成的气体和O2混合后，通入到足量水中，气体无剩余．则消耗的O2的物质的量为


    1. A.
      0.07mol
    2. B.
      0.14mol
    3. C.
      0.21mol
    4. D.
      0.28mol

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