2．将2 L 0.5 mol/L的H3PO4溶液与1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合.反应结束后.生成的盐是什么?它们的物质的量之比是多少?n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)＝2:3——青夏教育精英家教网—

2．将2 L 0.5 mol/L的H3PO4溶液与1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合.反应结闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存い銏℃礋閺佹劙宕卞▎妯恍氱紓鍌欒兌閸嬫捇宕曢幎瑙ｂ偓锕傛倻閽樺鎽曢梺鍝勬川閸犳挾绮绘ィ鍐╃厽闁逛即娼ф晶顖炴煟濠靛洦鈷掔紒杈ㄥ浮閹瑩顢楅埀顒勫礉閵堝鐓熼煫鍥ㄦ⒒缁犵偤鏌涢埡鍐ㄤ槐妤犵偛顑夐弫鍌炴寠婢跺鐫忛梺璇叉唉椤煤閺嶎灐褰掑磼閻愬弶杈堥梺璺ㄥ枔婵敻鍩涢幋锔界厵闁兼祴鏅涙禒婊堟煃瑜滈崜姘洪悢鐓庣畺鐟滄垹绮诲☉妯锋婵☆垵鍋愰弸鈧梻鍌欑缂嶅﹤螞閸ф鍊块柨鏇炲€哥壕濠氭倵閿濆骸鏋熼柣鎾存礃閵囧嫰骞囬崜浣瑰仹缂備胶濮甸敃銏ゅ蓟閿濆鍋勯柡澶嬪灥椤洤鈹戦纭烽練婵炲拑绲垮Σ鎰板箳閹冲磭鍠栭幖褰掑捶椤撶喎娅欓梻鍌氬€峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箣濠靛牊娈曢梺鍛婄☉閿曪絿鎹㈤崱娑欑厽闁靛繆鎳氶崷顓犵焼閻庯綆鍋佹禍婊堟煛瀹ュ啫濡介柣銊﹀灦閵囧嫰寮崠陇鍚┑顔硷龚濞咃綁骞夐幘顔肩妞ゆ巻鍋撻柛鎾崇秺濮婃椽骞栭悙鎻掝潎婵炲瓨绮忓▔娑㈩敋閿濆鏁冮柨婵嗗暙娴滄繈姊洪崨濠傚闁哄懏绻堝畷銏＄鐎ｎ偆鍘甸梺绋跨箺閸嬫劙寮冲鈧弻娑㈠Ω閵夘喚鍚嬮悗瑙勬处閸ㄨ泛顕ｆ繝姘ㄩ柨鏃€鍎抽獮宥夋⒒娴ｅ憡鍟為柛顭戝灦瀹曟劙寮介鐔蜂壕婵ḿ鍋撶€氾拷【查看更多】

（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2mol NH₃气体中含的NH₃分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是 .

（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。

(3)H₂SO₄的摩尔质量是，49gH₂SO₄中含有 mol氧原子，含有氢的质量是。

能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。

(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________?

(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10mL溶液

的物质的量浓度为__________________

(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂(g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2 mol NH₃气体中含的NH₃分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是 .

（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。

(3)H₂SO₄的摩尔质量是，49gH₂SO₄中含有 mol氧原子，含有氢的质量是。

能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。

(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________?

(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液

的物质的量浓度为__________________

(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH₃气体中含的NH₃分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
(3)H₂SO₄的摩尔质量是      ，49gH₂SO₄中含有    mol氧原子，含有氢的质量是

。
能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。
(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________?
(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是

（选填序号：A．NaOH B．盐酸C．酒精）．
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H₂，其可能的理由是：

．
乙同学认为是O₂，其可能的理由是：

．
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是

．
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂ （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为：

．
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
再投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为：

mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为

．

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按照要求填空：

(1)有98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)，其物质的量浓度为________，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L^－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为________．

(2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为________．

(3)有下列物质：

①0.5 mol　NH₃

②标准状况下22.4 L　He

③4℃时9 mL　H₂O

④0.2 mol　H₃PO₄

请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)________．

(4)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程)．

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