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    2．将2 L 0.5 mol/L的H3PO4溶液与1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合.反应结束后.生成的盐是什么?它们的物质的量之比是多少?n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)＝2:3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是      ，含有电子的物质的量是                .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是           mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。

    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氢的质量是    。

    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。

    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?

    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10mL溶液

    的物质的量浓度为__________________

    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

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    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是             ，其中含氢原子数是      ，含有电子的物质的量是                 .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是               ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是           mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是        摩尔。

    (3)H2SO4的摩尔质量是       ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氢的质量是    。

    能与       摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是            克。

    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?

    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液

    的物质的量浓度为__________________

    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

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    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
    的物质的量浓度为__________________
    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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    在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
    实验步骤：
    ①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
    ②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
    ③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
     
    （选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
    （2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
    甲同学认为是H2，其可能的理由是：
     
    ．
    乙同学认为是O2，其可能的理由是：
     
    ．
    丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
     
    ．
    （3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
    （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
    （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
    （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
    依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
     
    ．
    （4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
    ① ② ③
    硫酸溶液体积/mL 50 50 50
    称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
    再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
    标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
    所配硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为
     
    ．

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    按照要求填空：

    (1)有98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)，其物质的量浓度为________，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为________．

    (2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为________．

    (3)有下列物质：

    ①0.5 mol　NH3

    ②标准状况下22.4 L　He

    ③4℃时9 mL　H2O

    ④0.2 mol　H3PO4

    请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)________．

    (4)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程)．

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