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    现有铜与另一种金属的混合物粉末.另一种金属可能是镁.铁.锌中的一种.现欲测定其组成. [查阅资料](1)镁.铁.锌皆能与稀硫酸发生置换反应.且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气. (2)相对原子质量:Mg-24.Fe-56.Zn-65 [实验步骤及数据]取该混合物粉末8.0g放入烧杯中.将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中.充分反应后.测得剩余固体质量数据记录如下: 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算.求: (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后.所得溶液中溶质的质量分数是多少? 解:⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X.第4次反应的稀硫酸质量为 反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X:98=3.8g:665/6g×14% X=24 该金属是镁. ⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y.生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g MgSO4溶液的质量分数为18g/ ×100%≈16.6% 答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后.所得溶液中溶质的质量分数是16.6%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

    【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

    (2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65

    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸的质量／g

    35.O

    35.0

    35.O

    35.O

    剩余固体的质量／g

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    通过计算(写出计算过程)，求：

    (1)该混合物粉末中铜的质量分数?

    (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

    (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?


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    (2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

    【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

    (2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸的质量／g

    35.O

    35.0

    35.O

    35.O

    剩余固体的质量／g

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    通过计算(写出计算过程)，求：

    (1)该混合物粉末中铜的质量分数?

    (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

    (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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