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    18．.碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6-n］m .是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂.以下是用煤矸石(主要含Al2O3.SiO2及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况: ⑴在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸.在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉.反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管.加热至沸腾并保持一段时间.期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH.记录如下: 时间 起始 14min后 30min后 75min后 pH <2.0 ＝2.5 <3.5 ＝3.5 试解释排气管中放出气体的pH变化的原因.如果把排气管加长一倍.排气的pH有无变化?为什么? , ⑵观察反应器内溶液的颜色.在沸腾1h内.溶液逐渐呈黄绿色.以后逐渐转变为淡棕黄色.1.5h后呈棕红色.解释导致颜色变化的原因. ⑶上述反应结束后.冷却.过滤弃渣.然后再加热至100℃.并在不断搅拌的条件下.向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量.生成大量沉淀.过滤上述溶液.弃渣.得到澄清的BAC稀溶液.将此稀溶液加热蒸发浓缩.又产生白色细晶状沉淀.经化验分析.知此沉淀不是BAC固体.也不是AlCl3晶体或Al(OH)3.问:这是什么物质?为什么此时会有沉淀析出? ⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN-形成特定的络合物.某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子.H2O2可使它们相互转化.请用离子方程式表示这种转化. 酸性条件: 碱性条件: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
    （1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是
    d
    d
    ．
    a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度     c．SO2浓度    d．CO2浓度；
    （2）造成臭氧层空洞的主要物质是
    氟里昂（氯氟代烃、溴氟代烃等）
    氟里昂（氯氟代烃、溴氟代烃等）
    ．为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O或碱式氯化铝的作用是
    混凝剂
    混凝剂
    ；通入臭氧或二氧化氯的作用是
    消毒剂
    消毒剂
    ．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
    Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    ．
    （4）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．生产玻璃所用的工业设备是
    玻璃窑
    玻璃窑
    ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    ．

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    有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂．能在水处理中作混凝剂的是（　　）

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    聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是[Al2（OH）nCl6-n]（1≤n≤6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）．以下是实验室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤．

    试回答下列问题：
    （1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）2主要目的是
    调节溶液的溶液的pH
    调节溶液的溶液的pH
    ．
    （2）持续加热并保持90℃左右是为了
    促进铝盐的水解
    促进铝盐的水解
    ．你建议的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （3）残渣2的主要成分可能是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象）
    取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
    取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
    ．
    （4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为
    由小到大至基本恒定
    由小到大至基本恒定
    ．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）
    （5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有
    测定碱式氯化铝中铝元素的含量
    测定碱式氯化铝中铝元素的含量
    ．

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    下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨生石灰．能在水处理中作混凝剂的是（　　）

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    利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下：
    ①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
    据以上信息回答下列问题：
    (1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）    _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             。
    （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式                    
    （3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是         
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
    a取适量炉渣于烧杯中，加足量    溶解、静置
    b取上层清液少量于试管中，滴加       ，观察现象。选用提供的试剂，
    提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO4溶液　⑤ KSCN溶液
    步骤a、b中所加试剂分别为        ；
    步骤b中反应的离子方程式：             

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