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    27．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 烧杯 (c)烧瓶 (2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含量.目的是 (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 (b)确定下一步还原所需铁的量 (c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)确保铁的氧化物酸溶完全 (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下: 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化.则反应方程式如下: 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NO­+4H2O 已知1 mol HNO3价格0.16元.1 mol NaClO3价格0.45元.评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊.利是 .弊是 聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3︰2.根据下列供选择的试剂和基本操作.测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比 (4)测定时所需的试剂 FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3 (5)需要测定和的质量 (6)选出测定过程中所需的基本操作. 过滤.洗涤 冷却.称量 (e)烘干或灼烧 2006年 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
    (1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。
    A．玻璃棒
    B．烧杯
    C．烧瓶
    D．容量瓶
    (2)配平下面的离子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时，转移电子数为____。
    (3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。
    A．NaOH
    B．FeSO4
    C．BaCl2
    D．NaClO3
    实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量（填化合物的化学式）。

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    硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。?

    实验步骤如下：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

    (a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

    (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?

    (b)确定下一步还原所需铁的量?

    (c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

    (d)确保铁的氧化物酸溶完全?

    (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：?

    6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下?

    6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

    已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

    (4)聚合硫酸铁溶液中Equation.3与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中Equation.3与Fe3+物质的量之比。?

    测定时所需的试剂________。?

    (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

    (5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

    (6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

    (a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

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    硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。?

    实验步骤如下：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

    (a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

    (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?

    (b)确定下一步还原所需铁的量?

    (c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

    (d)确保铁的氧化物酸溶完全?

    (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：?

    6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下?

    6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

    已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

    (4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。?

    测定时所需的试剂________。?

    (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

    (5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

    (6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

    (a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

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    硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂， 广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+ 。
    实验步骤如下：
    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
    a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
    a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
    b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
    c. 确定下一步还原所需铁的量
    (3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
    _____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
    (4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
    a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
    需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）。

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    硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．

    实验步骤如下：

    (1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

    (a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

    (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    (b)确定下一步还原所需铁的量

    (c)确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量

    (d)确保铁的氧化物酸溶完全

    (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2

    已知1 mol　HNO3价格为0.16元、1 mol　NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

    (4)聚合硫酸铁溶液中与Fe3＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3＋物质的量之比．

    测定时所需的试剂________．

    (a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3

    (5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

    (6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

    (a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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