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    2．反应条件比较 同一化合物.反应条件不同.反应类型和产物不同.例如: (1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O (2)CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O 与溴反应的条件不同.产物不同. 考点一 同系物与同分异构体 [例1]金刚烷的结构如图.它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型.请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(-CH2-)中氢原子所形成的二氯取代物的种类 A．4种 B．3种 C．2种 D．6种 [解析]金刚烷六个亚甲基(-CH2-)上的氢原子是完全等效的.金刚烷亚甲基 (-CH2-)中氢原子所形成的一氯取代物只有一种.而二氯代物可以在一氯代物的基础 上书写: (相同的数字代表等效位置) 所以.由氯原子取代金刚烷亚甲基(-CH2-)中氢原子所形成的二氯取代物只有三种.正确选项为B. 答案:B 变式1蒽与苯炔反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构).则X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 考点二 有机物的燃烧规律 [例2]室温下.10mL某气态烃.在50mLO2里充分燃烧.恢复到室温下.得到液态水和体积为35mL的混合气体.则该烃可能是( ) A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烯 解析:该烃在O2中充分燃烧.得到混合气体.说明O2过量.混合气体为CO2和剩余的O2.则可利用燃烧反应方程式进行计算. 设:该烃的分子式为CxHy. 则:CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V 1mL (x+ )mL xmL (1+ )mL 10mL 10mL+50mL-35mL=25mL ∴y=6 答案:D 变式2由两种有机物组成的混合物.在一定的温度和压强下完全气化为气体.在相同的温度和压强下.只要混合气体体积一定.那么无论混合物以何种比例混合.它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的.符合这种情况的可能是 A．乙醇和乙酸 B．乙醛和甲醇 C．丙醛和甘油 D．丙酮和丙二醇 考点三 有机物分子式和结构式的确定 [例3]某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A.有催泪作用.经分析A的相对分子质量为161.该化合物中除含有C.H元素外还含有一种卤族元素.且分子中只含有一个甲基.化合物A-F的转化关系如图所示.其中1 mol C与足量的新制Cu(OH)2溶液反应可生成1 mol D和1 mol Cu2O.B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体. 已知(1) (2)一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定. 请完成下列问题: (1)化合物A含有的官能团是 .B1的相对分子质量是 . (2)①.②.③的反应类型分别是 . . . (3)写出A.F的结构简式:A. ,F. . (4)写出C→D反应的化学方程式: . [解析]本题利用已知信息可知:据F的化学式可知卤原子为溴,A能与NaOH的醇溶液反应生成稳定的B1.B2.两者互为同分异构体.说明溴原子发生消去反应后有两种可能.同时又能被O3氧化.所以一定含有碳碳双键.分子中只含有一个CH3-.C中只含有一个-CHO.说明甲基连在含碳碳双键的碳原子上.推知D为羧酸.E为含醇-OH的羧酸.F为酯类.所以反应①为消去反应.②为加成反应.③为酯化反应,根据F的化学式C6H9BrO2.计算不饱和度为2.可知F中除含有碳氧双键外.还形成了一变式3 A是一种含碳.氢.氧三种元素的有机化合物.已知:A中碳的质量分数为44.1%.氢的质量分数为8.82%,A只含有一种官能团.且每个碳原子上最多只连一个官能团.A能与乙酸发生酯化反应.但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应.请填空: (1)A的分子式是 ,其结构简式是 . (2)写出A与乙酸反应的化学方程式: . 考点四 重要的有机反应及官能团性质 [例4] 某有机物的结构简式为: 它在一定条件下可能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤@ [解析]C.题给有机物合有醛基.羧基和醇羟基.从给出的6种有机反应出发分析:含醛基.可发生加成.氧化反应,含羧基可发生中和.酯化反应,含醇羟基可发生氧化.酯化反应.由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上无氢原子.不能发生消去反应.故本题答案为C. 变式4莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料.鞣酸存在于苹果.生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 A．两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同 B．两种酸都属于芳香族化合物 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 考点五 有机物的鉴别.分离.提纯 [例5] 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯.正确的实验方法是 ( ) A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液.然后再加入溴水 B．先加足量溴水.然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C．利用焰色反应.点燃这种液体.然后再观察火焰的颜色 D．加入四氯化碳.萃取.观察是否分层 [解析]己烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.己烯能使溴水褪色.甲苯不能使溴水褪色.焰色反应是金属元素的性质.不能用来鉴别有机物.加入四氯化碳不能鉴别.二者均溶于四氯化碳.不分层.可先加入足量的溴水.除去己烯.再用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯.答案:B 变式5.可用来鉴别己烯.甲苯.乙酸乙酯.苯酚溶液的一组试剂是 ( ) A．氯化铁溶液.溴水 B．碳酸钠溶液.溴水 C．酸性高锰酸钾溶液.溴水 D．酸性高锰酸钾溶液.氯化铁溶液 考点六 有机物的推断与合成 [例6]奶油中有一种只含C.H.O的化合物A .A可用作香料.其相对分子质量为88.分子中C.H.O原子个数比为2:4:1 . A中含有碳氧双键.与A相关的反应如下: 已知: (1)写出A → E.E → F的反应类型:A → E .E → F . (2)写出A.C.F的结构简式:A .C .F . (3)写出B → D反应的化学方程式: . (4)在空气中长时间搅拌奶油.A可转化为相对分子质量为86的化合物G.G的一氯代物只有一种.写出G的结构简式: .A → G的反应类型为 . [解析]本题先确定A的分子式为C4H8O2.已知A中含有碳氧双键.所以一定还存在一个羟基.再结合题目的框图信息.能与HBr和H2反应.故不可能为羧基.只能为醇羟基和羰基分别在不同的碳上.与HBr反应后的产物能发生消去反应.B能与HIO4发生反应.所以A中的羰基与羟基必须相邻.从而得到A的结构简式为. 变式6俄国化学家马科尼可夫(V. V. Markovnikov.1838-1904)提出不对称烯烃的加成规则而著称于世. 已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr ②CH3CH2CNCH3CH2COOH ③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH 有下列有机物之间的相互转化: 回答下列问题: (1)指出下列有机反应的类型: B→C , (2)写出下列有机反应的化学方程式: C→D .E→F (3)F可以有多种结构.写出下列情况下F的结构简式: ①分子式为C7H12O5 ,②分子内含有一个七元环 , (4)上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 . 答案:(1)C5H12O4.C(CH2OH)4 (2)C(CH2OH)4 + 4CH3COOH C(CH2OOCCH3)4 +4H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                     。

     (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为               。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  （答一种情况即可）。

     

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1．6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		1
     
    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为              。
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）

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    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号
         		反应物
         		催化剂
     
    ①
         		10 mL 2%H2O2溶液
         		无
     
    ②
         		10 mL 5%H2O2溶液
         		无
     
    ③
         		10 mL 5%H2O2溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    ④
         		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    ⑤
         		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
     
    (1)实验①和②的目的是________。
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是________。
    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；
    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
    在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；
    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2%H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5%H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5%H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

     

    (1)实验①和②的目的是________。

    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

     

    分析该图能够得出的实验结论是________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

     

    (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；

    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

     

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

    在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；

    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：______．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是______（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为______．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______（答一种情况即可）．
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