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    如下图所示.横坐标为溶液的pH值.纵坐标为Zn2+离子或 Zn(OH) 42-.离子物质的量浓度的对数.回答下列问题. (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.反应的离子方程式可表示为: . (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=- . (3)某废液中含Zn2+离子.为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 . (4)往100 L 1.00 mol·-1L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.需NaOH mol. (5)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体,25 ℃时.PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下: c(HCl)/(mol·-1L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 c(PbCl2)/(mol·-1L)×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 A.随着盐酸浓度的增大.PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B.PbCl2固体在0.50 mol·-1L盐酸中溶解度小于在纯水中的溶解度 C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离子的阴离子 D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是________。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数
    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝______________
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是________
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表 
    根据上表数据判断下列说法正确的是________．
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
    (1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
    (2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
    Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
    (3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
    (4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
    (5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
    (6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

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