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    25 ℃时.pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后.溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·-1L的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol·-1L的氨水c L,③c(OH-)=10-3 mol·-1L的Ba(OH)2溶液d L.试判断a.b.c.d的数量大小关系为( ) A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ．
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
    4.0×10-5
    4.0×10-5
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    ．
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
    制取的锌含铜等杂质
    制取的锌含铜等杂质
    ．
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
    H2SO4、ZnSO4
    H2SO4、ZnSO4
    ．

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    下列说法中不正确的是

    A．25℃时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7

       B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

        C．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和

       D．在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

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    （1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
    ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
     
    （填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
     
    ．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    ，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
     
    ．

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    下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B、25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1C、将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    下列说法正确的是（　　）

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